题目内容
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（ ）
| A、铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu |
| B、铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 |
| C、铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3+ |
| D、铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2+ |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，根据发生的反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．
解答：
解：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，依次发生的反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，各0.01mol的硝酸银会消耗0.005mol，析出0.01 mol Ag，生成0.05molFe2+，根据反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，剩余的0.005mol铁消耗铁离子0.1mol，生成0.015mol亚铁离子，溶液中的铁离子消耗完毕，铁消耗完毕，不会产生氢气．
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题．
练习册系列答案
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下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
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2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（ ）
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下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ ）
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高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
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| ||
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| D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
Cl2的摩尔质量是（ ）
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| B、71g |
| C、71g?mol-1 |
| D、71mol?L-1 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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