题目内容
3．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B． | 该化合物中一定含有氧元素 | ||
| C． | 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 | D． | 该有机物的分子式为C2H6 |
分析 化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．
解答 解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=2n（H2O）=0.6mol，m（H）=0.6g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，
故选B．
点评 本题考查有机物组成的确定，为高频考点，侧重考查质量守恒定律，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．
练习册系列答案
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（形成过程）
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15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| B． | 18gH2O含有10NA个质子 | |
| C． | 2L 0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所含电荷数为NA | |
| D． | 准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子 |
；
+Br2→
．