题目内容

8．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）Na2O，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

分析 （1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，则B为SO2、C为SO3，D为H2SO4；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3；
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，据此答题．

解答 解：（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，则B为SO2、C为SO3，D为H2SO4，则B→C的化学方程式分别为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，故答案为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，实验室制备NH3的化学反应方程式 为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：NH3； 2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

点评 本题考查元素化合物的推断，涉及S、N、Na元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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18．如图所示的装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：
第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
在这个实验中：
（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，装置X的名称是蒸馏烧瓶．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO4氧化留在水层中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是向粗制酯里加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯．
19．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
选项现象或事实解        释
A用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的吸水性
B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸
C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了海市蜃楼现象是一种自然现象，与胶体知识有关
A．AB．BC．CD．D
16．下列实验操作或方法能达到目的是（　　）
A．用氨水除去试管内壁上的银镜
B．用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
C．用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D．用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯
3．下列实验操作完全正确的是（　　）
编号实验操作
A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D
13．2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”．
①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标．其中PM2.5被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为SO2．
②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义．在海洋碳循环中，可通 过图3所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
20．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”．下列叙述正确的是（　　）
A．煮盐的过程属于化学变化B．豆汁的主要成分为淀粉
C．利用豆汁产生的泡沫除杂D．加入豆汁可以降低NaCl溶解度
7．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7．
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有将矿石粉碎、提高浸取温度；适当增加硫酸的浓度（合理即可）（写出两条即可）．
②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
③由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．
 起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器量简和胶头滴管．
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．

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