题目内容
【题目】X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为__，其基态原子有__种能量不同的电子。
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__。
（3）ZM3-空间构型为___，其中Z的杂化方式为__。
（4）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为___；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为___。
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为___，A、B中W原子的配位数之比为___。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为___。
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X).则该合金的化学式为___。
【答案】
7 HF分子中存在氢键 平面三角形 sp2 0 CN- 面心立方密堆积 1：2 b3：2a3 FeMg2或Mg2Fe
【解析】
X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为
，则X为第三周期ⅡA族元素，故X为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为
，则Y为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为
，则Z为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为
，则M为O元素；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则R为Cl元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为
，核外电子排布为：
，故W为Fe元素。
（1）W为Fe元素，Fe为26号元素，其核外电子总数为26，核外电子排布为：，其基态原子的外围电子排布图为：
；铁的基态原子有7个能级，有7种能量不同的电子， 故答案为：；7；
（2）R为Cl元素，Cl的氢化物为氯化氢，其上一周期同族元素氢化物为HF，由于氟化氢分子中存在氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢， 故答案为：HF分子中存在氢键；
（3）ZM3-为
，中N原子的价层电子对数
，没有孤电子对，所以的空间构型为平面三角形，N原子采用
杂质，故答案为：平面三角形；；
（4）W与YM易形成配合物
为
，Fe与CO易形成配合物化合价的代数和为，CO的化合价的代数和为0，则Fe的化合价为0；根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，所以与CO分子互为等电子体的离子的化学式为
，故答案为：0；；
（5）A中原子占据体心和顶点，为体心立方结构，原子数为
，B中占据顶点和面心，原子数为
，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，体积分别为
、
，晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比为
：
：
，故答案为：面心立方；1：2；
：；
（6）Fe位于面心和顶点，数目为：，Mg原子位于体心，数目为8，化学式为：
或
，故答案为：或。
分子组成 | 孤电子对数 | 杂化方式 | 立体构型 | 示例 |
AB2 | 0 | sp | 直线形 | BeCl2 |
1 | sp2 | V形 | SO2 | |
2 | sp3 | V形 | H2O | |
AB3 | 0 | sp2 | 平面三角形 | BF3 |
1 | sp3 | 三角锥形 | NH3 | |
AB4 | 0 | sp3 | 正四面体形 | CH4 |
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【题目】含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与
的关系如图所示：
①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。
③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.
称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)
【题目】(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是______。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D.达到滴定终点时，仰视读数并记录
(3)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用______。(填仪器名称)
