Question

11．（1）金属的腐蚀现象非常普遍．全世界每年生锈的钢铁约占钢铁总产量的1/4．钢铁在自然界中的腐蚀以电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀为主．
（2）为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②（填序号）；①中负极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）钢铁在强、弱酸性或中性条件下都发生电化学腐蚀，所以造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，钢铁腐蚀电化学腐蚀时都是Fe作负极，铁失电子发生氧化反应，据此分析解答；
（2）金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，金属和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀；在原电池中作负极的金属加快被腐蚀，在原电池中作正极的金属被保护而减缓腐蚀；①中构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，②中也构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上金属失电子发生氧化反应；

解答 解：（1）钢铁在强、弱酸性或中性条件下都发生电化学腐蚀，所以造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，钢铁腐蚀电化学腐蚀时都是Fe作负极，铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：电化学；
（2）①中铁作原电池负极而能加快铁的腐蚀，②中铁作原电池正极而被保护，所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②，①中碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，负极电解反应为；Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：①＞③＞②；Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，根据原电池原理来分析解答即可，题目难度不大，注意金属的腐蚀与防护是高考的热点，应重点掌握．