用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL.下列说法正确的是 ( ) A．首先称取NaOH固体10g B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后将溶液振荡均匀.静置时发现液面低于刻度线.于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是

(　　)

A．首先称取NaOH固体10g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响

解析：依题意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确；D项正确。

答案：AD

练习册系列答案

相关题目

某含有少量 FeCl₂杂质的 FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：

① 准确称量mg 样品；

② 向样品中加人 10 mL 5 mol · L^一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加热使之完全反应；

④ 趁热迅速加人质量分数为 10 ％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________

（2）配制 250 mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是__________

________________________________________________

（3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：

____________________________________________________

（4）若坩埚质量为 W₁ g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 W₂ g ，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________

某烃的分子式为C₁₀H₁₄，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有(　　)

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗的上口倒出的是(　　)

A．

B．CH₃CH₂CH₂CH₂Cl和H₂O

C．CCl₄和CHCl₃

D．CH₂Br—CH₂Br和NaBr(H₂O)

某液态卤代烃RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm³。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀。

④过滤、洗涤，干燥后称重，得到固体c g。

回答下面问题：

(1)装置中玻璃管的作用是________。

(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

(3)该卤代烃中所含卤素的名称是_______，判断的依据是______。

(4)该卤代烃的相对分子质量是________(列出算式)。

(5)如果在步骤③中，所加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值________(填下列选项代码)。

A．偏大 B．偏小

C．不变 D．大小不定

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L D．10(b－2a) mol/L

下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是(　　)

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L浓盐酸稀释配成10L溶液

D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

A、硫酸

B、氨水

C、盐酸

D、氢氧化钠溶液

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

试题分类