题目内容
某液态卤代烃RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤，干燥后称重，得到固体c g。
回答下面问题：
(1)装置中玻璃管的作用是________。
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
(3)该卤代烃中所含卤素的名称是_______，判断的依据是______。
(4)该卤代烃的相对分子质量是________(列出算式)。
(5)如果在步骤③中，所加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值________(填下列选项代码)。
A．偏大 B．偏小
C．不变 D．大小不定
解析：本实验的反应原理是：
R—X＋NaOH―→R—OH＋NaX，
NaX＋AgNO3===AgX↓＋NaNO3。
(1)因R—X的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中的长玻璃管的作用是防止卤代烃挥发(或答冷凝回流)。
(2)R—OH虽然能与水互溶，但难以电离，所以沉淀AgX上吸附的离子只能是Na＋、NO
和过量的Ag＋。
(3)因所得卤化银AgX沉淀是白色的，所以该卤代烃中所含的卤素是氯。
(4)R—Cl ～ AgCl
M 143.5
a g·cm－3·b mL c g
＝
M＝
。
(5)若加入的酸不足，则步骤④所得的固体还会混有Ag2O，使其质量c偏大。
答案：(1)防止卤代烃挥发(或答冷凝回流)
(2)Ag＋、Na＋和NO
(3)氯 得到的卤化银沉淀是白色的
(4) (5)A
的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
 |
（1）步骤④的离子反应方程式为 。
（2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为 。
（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有 。
（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因是 。
（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 。
RNHCH2R′＋HCl(R和R′代表烃基)
0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是
===BaSO4↓＋2H2O
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O