题目内容
下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液．
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液．
| A、①④ | B、②③④ |
| C、②③ | D、①③④ |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应；
②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应；
③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应．
②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应；
③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应．
解答：
解：①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，所以符合题意，故正确；
②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，所以不符合题意，故错误；
③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4+2CO2↑，所以符合题意，故正确；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以符合题意，故正确；
故选D．
②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，所以不符合题意，故错误；
③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4+2CO2↑，所以符合题意，故正确；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以符合题意，故正确；
故选D．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将④中FeCl3换为FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到Fe（OH）3，题目难度不大．
练习册系列答案
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案
相关题目
某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：某无色透明的溶液能与Al作用放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、H+、NO3-、SO32- |
| B、H+、K+、CO32-、Cl- |
| C、NH4+、Cl-、Fe2+、OH- |
| D、Na+、K+、OH-、CO32- |
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Na+ OH- SO42- HCO3- |
| B、OH- NH4+ SO42- Ba2+ |
| C、Fe2+ H+ SO42- NO3- |
| D、H+ K+ Cl- HCO3- |
在一定温度下，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、C的生成速率与C的分解速率相等 |
| B、C不再分解 |
| C、A、B、C的浓度不再改变 |
| D、A、B不再化合 |
由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A、54% | B、63% |
| C、9% | D、12% |