题目内容
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| B | Cl2与SO2混合后可漂白纸张 | Cl2和SO2有较好的漂白作用 | Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
| C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对，Ⅱ对，无 |
| D | 溴化银常用作感光材料 | 溴化银固体被保存在棕色细口瓶中 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．工业用浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾；
B．Cl2与SO2混合，反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性；
C．钠为活泼性金属，焰色反应呈黄色；
D．溴化银不稳定，见光易分解．
B．Cl2与SO2混合，反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性；
C．钠为活泼性金属，焰色反应呈黄色；
D．溴化银不稳定，见光易分解．
解答：
解：A．SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，工业用浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾，故A错误；
B．Cl2与SO2混合，反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性，故B错误；
C．钠为活泼性金属，焰色反应呈黄色，二者没有关系，故C正确；
D．溴化银不稳定，见光易分解，而题中作感光材料与保存无关，故D错误．
故选C．
B．Cl2与SO2混合，反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性，故B错误；
C．钠为活泼性金属，焰色反应呈黄色，二者没有关系，故C正确；
D．溴化银不稳定，见光易分解，而题中作感光材料与保存无关，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及三氧化硫、二氧化硫、氯气、钠以及溴化银等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合考查，注意把握物质的性质难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液．
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