题目内容
19．某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=0.2mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L．
（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：
①2Fe3++Fe═3Fe2+；
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+．
分析 （1）根据n=cV计算出混合液中含有铁离子的物质的量；先计算出混合液中氯离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出含有中氯离子的浓度；
（2）加入铁粉后，铁离子与铁反应生成亚铁离子，然后铜离子与铁粉反应生成亚铁离子和铜离子，据此写出反应的离子方程式．
解答 解：（1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol；
氯离子的物质的量等于FeCl3和CuCl2中氯离子物质的量的和，则n（Cl-）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.2mol×3+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，
混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，
故答案为：0.2mol；8；
（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应，发生的反应有：①2Fe3++Fe═3Fe2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．
点评 本题考查了混合物反应的计算、离子方程式书写，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握常见物质性质及发生反应原理，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
| A． | 淀粉溶液、CuO、HClO、Cu | |
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| C． | 水银、Na2O、BaSO4、SO3 | |
| D． | KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH |
10．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
| A． | TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 | |
| B． | FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉 | |
| D． | 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝 |
7．地质上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C进行“地质考古”，则下列说法中错误的是（ ）
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| C． | ${\;}_{6}^{14}$C转化为${\;}_{6}^{12}$C不是化学变化 | |
| D． | ${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体 |
14．两种烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）
| A． | CH4、C2H4 | B． | CH4、C3H6 | C． | C2H4、C3H6 | D． | C2H2、C3H6 |
4．
葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
④写出E与足量Na的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．
葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O．②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
| ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | ①有机物E的相对分子量为90： |
| ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． | ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol， 生成的H2O5.4g． 有机物E的分子式C3H6O3 |
| ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基； | ③E的结构简式CH3CH（OH）COOH |
⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．
，该有机物系统命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol，该烃一氯取代物有7种．
