Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	C（HA） （mol?L-1）	C（NaOH） （mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：①a

 

7，则HA是强酸；②若a

 

7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2

 

（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是

 

．
（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mol?L^-1．
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol?L^-1     c（OH^-）-c（HA）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；
（2）从HA的强弱以及溶液电中性的角度分析；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算写出．

解答： 解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：=；＞；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：否；c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10^-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-9

=10^-5 mol/L．
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
依据上述计算得到：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9； 
依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），合并得到c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9 ，
故答案为：10^-5；10^-5-10^-9；10^-9．

点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累．