题目内容

20．下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁．促使晶体析出
B将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的CuSO4溶液中．验证Al在浓硝酸中的钝化
C在食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液主要是防止食醋的挥发而导致实验误差．
D把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2～3分钟后，立即投入到冷水中，反复操作3～5次．可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用玻璃棒摩擦器壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核；
B．Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜；
C．容量瓶不能用来稀释溶液；
D．碳棒放在酒精喷灯上灼烧2-3min，立即投入到冷水中，反复操作3-5次主要是使碳棒表面变得粗糙多孔．

解答 解：A．用玻璃棒摩擦器壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，帮助晶体析出，故A正确；
B．Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，故B正确；
C．容量瓶不能用来稀释溶液，应用烧杯稀释，故C错误；
D．碳棒放在酒精喷灯上灼烧2-3min，立即投入到冷水中，反复操作3-5次主要是使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及结晶、钝化、容量瓶的使用等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．当n=4时（n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层），电子层的最大容量为32个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为4f＞4d＞4p＞4s．
11．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．       C． D．
（1）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
（2）写出由A制取B的化学方程式：．
（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：消去反应．A→D：取代反应．
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）．；．
8．下列说法正确的是（　　）
A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭
B．烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中
C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
D．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
15．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量20～40mg•kg-1
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg-1．计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．
（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？
5．（1）在室温下测得0.1mol•L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度α=1.0%
（2）25℃时在0.1mol•L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为NaHA溶液（填物质）．
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）．则负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．
12．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

实验步骤：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
（1）步骤①研碎块状产物的用意在于防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有BD．
A．反应快结束时的充分搅拌
B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎
D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是B．
A．热水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择趁热过滤；除去活性炭（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是AB　（选出正确选项）；
A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率C．
①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为89%（保留两位有效数字）
9．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连接两个2不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯；
（2）由B生成C的化学方程式为，该反应的类型为取代反应；
（3）F的分子式为C7H4O3Na2；
（4）G的结构简式为；
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：
X
Y
Z
（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）x元素的单质分子式是He，单质是原子晶体．
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为，属于离子晶体．
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：HF＞H2S，理由：HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键．
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：F．

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