题目内容
【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为
和
，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A. 体系中
的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时， 
和
的转化率均为1
C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成
的物质的量最多
【答案】B
【解析】A.体系中
的物质的量分数越大，不能表示正反应速率越大，如20MPa，500℃时
的物质的量分数大于30MPa，600℃时
的物质的量分数，但温度和压强均为后者大，反应速率后者快，故A错误；B. 根据方程式，反应的氮气和氢气的物质的量之比为1:3，起始反应物中
和
的物质的量之比为1:3，因此反应达到平衡时， 
和
的转化率之比1：1，故B正确；C. 无法确定反应的氮气和氢气的物质的量，因此无法计算平衡时，放出的热量，故C错误；D. 根据表格数据，反应物的总物质的量不变时， 
的物质的量分数越大，生成
的物质的量越多，则400℃，30MPa下反应达到平衡时，生成
的物质的量最多，故D错误；故选B。
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