Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________；B________； F________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 C N Cl Na HClO4 过氧化钠 离子键、共价键 ClO-+H2O====HClO+OH- Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2

【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C元素；C的氢化物在常温下为液体，C为O元素，则B为N元素；D能形成DF型离子化合物，F的族序数与周期序数之差为4，则F为Cl元素，D为Na元素。0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，即生成0.05mol，则E转移1mol电子的质量为=9g，则E为Al元素。

(1)个根据上述分析，A为C元素；B为N元素；F为Cl元素，故答案为：C；N；Cl；

(2)六种元素中，单质还原性最强的是钠；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是高氯酸，故答案为：Na；HClO4；

(3)C与D形成的原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，电子式为，所含化学键类型有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；

(4)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，该物质为次氯酸钠，水解显碱性，水解的离子方程式为ClO-+H2O=HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O=HClO+OH-；

(5)氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(6)用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。