在10.0℃和2×Pa的条件下.反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后.再逐步增大体系压强．下表列出了不同压强下反应达到平衡时物质D的浓度: 压强/Pa D的浓度/ 0.085 0.20 0.44 根据表中数据.回答下列问题: (1)压强由2×Pa增加到5×Pa时.平衡向反应方向移动(填“正或“逆 ).理由是． (2)压强由5×Pa增加到1× 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在10.0℃和2×Pa的条件下，反应aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系压强（温度保持不变）．下表列出了不同压强下反应达到平衡时物质D的浓度：

压强/Pa
D的浓度/	0.085	0.20	0.44

根据表中数据，回答下列问题：

（1）压强由2×Pa增加到5×Pa时，平衡向________反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是______________________________．

（2）压强由5×Pa增加到1×Pa时，平衡向________反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是______________________________．

答案：
解析：

（1）逆；压强增大2.5倍，c(D）增大小于2.5倍（0.2125＞0.20），D物质的量减少，平衡向逆反应方向移动且a＜d＋e：

（2）正；压强增大2倍，c(D）增大大于2倍，（0.40＜0.44=D物质的量增加，平衡向正反应方向移动，此时E已转化为固体或液体、且a＞d

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原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是

随着原子序数增大，E值变小

；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是

①③

（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

．

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为         。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为      ；
（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程         。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为　　　。
（4）E有多种含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是    。（填序号）
（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)
(6) G的价电子排布式为         。GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428 pm。
晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G_0.88D，若晶体中的G分别为G²^﹢、G³^﹢，此晶体中G²^﹢与G³^﹢的最简整数比为_________。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；

（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为　　　。

（4）E有多种含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是。（填序号）

（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)

(6) G的价电子排布式为。GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428 pm。

晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G_0.88D，若晶体中的G分别为G²^﹢、G³^﹢，此晶体中G²^﹢与G³^﹢的最简整数比为_________。

（8分）提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N₂O₄来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。

对于平衡N₂O₄（g）2NO₂（g），在298K时，其K_p＝0.1pθ，而K_p＝4α²p／（1－α²），α为N₂O₄的解离度，p为平衡体系的总压。假设，298 K时，查理把0.015 mol的N₂O₄放于一只2.44×10^－3m3的烧杯中，当解离达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205pθ。其对应的α＝0.33。

1．在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226 pθ，但查理发现这时的压力为0.240 pθ。自然，问题是出在N₂O₄的解离度增加上了。试求此时的α和K_p。

2．若NO₂在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ／mol，试计算N₂O₄在298K下标准摩尔生成自由能。