题目内容
2H、13C、15N、18O、34S等稳定同位素常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（ ）
| A、1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 |
| B、34S原子核内的中子数为16 |
| C、13C和15N原子核内的质子数相差2 |
| D、2H+的酸性比1H+的酸性更强 |
考点：核素,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：A．利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；
B．利用质子数+中子数=质量数来计算；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．
B．利用质子数+中子数=质量数来计算；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．
解答：
解：A．因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故A正确；
B．34S原子核内的中子数为34-16=18，故B错误；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误．
故选A．
B．34S原子核内的中子数为34-16=18，故B错误；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误．
故选A．
点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答．
练习册系列答案
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在pH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+NO3- Cl- |
| B、K+ Na+Cl- MnO4- |
| C、K+ Na+ Cl-AlO2- |
| D、K+ NH4+ SO42-SiO32- |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数为NA |
| B、1mol H2O、1mol NH3 和1mol OH-所含电子数均为10 NA |
| C、1mol Na2O2与CO2反应电子转移为NA |
| D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA |
下列各组中大小比较正确的是（ ）
| A、非金属性：F＞O |
| B、原子半径：N＞P |
| C、热稳定性：H2O＜H2S |
| D、碱性：NaOH＜KOH |
下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
| A、同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 | ||||
B、X2+H2
| ||||
| C、气态氢化物水溶液的酸性X比Y强 | ||||
| D、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 |
相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、N2 |
| C、CO2 |
| D、空气 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 |
| B、冰的密度比液态水的密度小与氢键有关 |
| C、升高温度能加快化学反应的速率，是因为活化分子百分数均增加 |
| D、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ |
向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入沉淀消失，这种液体是（ ）
| A、0.5mol?L-1盐酸 |
| B、0.5mol?L-1硫酸镁溶液 |
| C、0.5mol?L-1氯化钾溶液 |
| D、蒸馏水 |
以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NA |
| B、水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 |
| C、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 |