题目内容
【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO
+2 H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓
【答案】D
【解析】
A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式是Fe+2H+==Fe2++ H2↑，故A错误；
B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O═ Al(OH) 3↓+3NH4+，故B错误；
C. 向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C错误；
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓，故D正确；
故答案选D。
【题目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2＝CHCOOH+CH3OH
CH2＝CHCOOCH3+H2O，步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。
步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。
步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。
步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息：
密度 | 沸点 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05g·cm－3 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79g·cm－3 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95g·cm－3 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题：
（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是________。
（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是______，其作用为_______。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为_______，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的_______(填名称)。
（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为_______ (填一种即可)。
（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为______%。
【题目】现有下列十种物质：①乙醇 ②铜 ③CaO ④CO2 ⑤食醋 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铁
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 | _______ | 氧化物 | _____ | _____ | 电解质 | 非电解质 |
物质 | ② | _____ | ⑤⑧⑨ | ⑦ | _____ | _____ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：OH－+ H＋=H2O，该反应对应的化学方程式为________________________________。
（3）少量的②加入的溶液中反应⑩的离子方程式为____________________________。