题目内容
【题目】白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如图:
回答下列问题:
(1)B 的化学名称是_______;G 中含有的官能团名称是_________。
(2)反应I的反应类型为____________。
(3)D 的结构简式是______________。
(4)B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_____________;该有机物在 NaOH溶液作用下完全水解的化学反应方程式为______________。
(5)据已有知识并结合相关信息,写出以 和 CH3OH 为原料制备 的合成路线流程图______________(无机试剂任用)。 (已知 RCNRCOOH)合成路线流程图如下: (甲乙……目标产物)
【答案】对羟基苯甲醛(4-羟基苯甲醛) 羟基、碳碳双键 取代反应 +2NaOH→HCOONa++H2O
【解析】
有机物A()经SOCl2反应生成C(),有机物C经过NaCN反应生成D,D经过RCl和K2CO3反应生成E();有机物B经过RCl和K2CO3反应生成F(),根据这个反应和D的分子式可以推出,D为,据此分析。
(1)有机物B的名称为对羟基苯甲醛(4-羟基苯甲醛);G中含有的官能团为羟基、碳碳双键;
(2)反应Ⅰ为和NaCN的反应,反应方程式为+NaCN→+NaCl,反应中氯原子被-CN取代,故反应类型为取代反应;
(3)根据分析,D的结构简式为;
(4)B的芳香族同分异构体中能发生水解的是酯,结构简式为,该有机物可以与NaOH发生反应生成苯酚钠和甲酸钠,该有机物与NaOH完全反应的方程式为+2NaOH→HCOONa++H2O ;
(5)根据已知条件,可将与SOCl2发生反应生成,再与NaCN反应生成,将CNCH2CH2CH2CH2CN经酸性条件水解生成,经得到的酸与甲醇反应生成目标产物,合成路线为。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是___(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(2)某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下, pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。
(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=_____(写出准确数值)。