题目内容
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
B
100分闯关期末冲刺系列答案下述实验不能达到预期实验目的的是
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
| B | 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成 | 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 |
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
| 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 | |
| A | 已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1 | 正确 |
| B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1 | 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。 |
| C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1 | 不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1 |
| D | 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ | C（s）+O2（g）===CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1 | 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） |
一答案 (1)0.1 mol·L－1·min－1 0.166 7 ＜ (2)升高温度 (3)71.88%
定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g) 
SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。
| 反应时间/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mo |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
l通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_________________________________________________________________________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的 e．SiF4的平衡转化率一定增大