下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的 A 将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液.至不再有沉淀生成.再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 取少量待检固体溶于水中.滴加少量Ba(OH)2溶液.观察是否有白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下述实验不能达到预期实验目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成	检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

【知识点】化学基本实验 J2

【答案解析】C 解析：C、Na2CO3能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故错误。

【思路点拨】本题考查了在化学实验中基本操作，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题。

练习册系列答案

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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）

A．

质子数

B．

中子数

C．

电子数

D．

质量数

（方程式每空2分，其他每空1分，共计8分)

写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式：

（1）写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式

，CO2属于氧化物（填酸性或碱性）

（2）写出Na2O与硫酸反应的化学方程式

，Na2O属于氧化物（填酸性或碱性）

（3）Fe2(SO4)3电离方程式。

在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则z的值为

A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定

（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。

②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

ΔH＝____________。

③10min内平均速率v(SO2)＝____________________。

④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。

（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜)

某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

（3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL

（4）读数时除恢复到室温外，还要注意

①______________________________，②_________________________________。

（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热／kJ·mol﹣l	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol﹣1、H—H键：436.0 kJ·mol﹣1。则下列叙述正确的是

A．C≡C键能为796.0 kJ·mol﹣1 B．C—H键键长小于H—H键

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol﹣1

下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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