题目内容
下列实验操作及结论均正确的是（ ）
| A、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 |
| B、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有CO32- |
| C、向待测溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定含有SO42- |
| D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸稀释后，应冷却至室温后再转移到容量瓶中 |
考点：常见阴离子的检验,分液和萃取
专题：
分析：AD、根据实验操作的规范性分析；
B、无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，能产生此种气体的离子可以为碳酸根、碳酸氢根；
C、氯化银也为白色沉淀．
B、无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，能产生此种气体的离子可以为碳酸根、碳酸氢根；
C、氯化银也为白色沉淀．
解答：
解：A、萃取分液时，为防止引进杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B、无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，碳酸根、碳酸氢根能与酸反应生成二氧化碳，故B错误；
C、向待测溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为硫酸钡或者氯化银，故不一定存在硫酸根，故C错误；
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸稀释后，应冷却至室温后再转移到容量瓶中，故D正确，
故选AD．
B、无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，碳酸根、碳酸氢根能与酸反应生成二氧化碳，故B错误；
C、向待测溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为硫酸钡或者氯化银，故不一定存在硫酸根，故C错误；
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸稀释后，应冷却至室温后再转移到容量瓶中，故D正确，
故选AD．
点评：本题主要考查的是常见仪器的使用以及实验操作需要注意的事项、常见阴离子的检验，检验离子时应首先排除干扰．
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