题目内容

一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB
B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各组分的体积分数不随时间变化
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答： 解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；
B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；
C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；
D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．
（1）检查图1装置气密性的操作方法是
 
．
（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mL H2时所需时间后者比前者
 
．
（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）
 
．
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进．检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，
 
时立即用秒表计时；
d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表．
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是
 
，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是
 
．
（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是
 
；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=
 
（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）．
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图1所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）A中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
 
．
（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
 过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
（4）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如图2实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为
 
、
 
．
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、盐溶液都是中性的
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C、NaHCO3溶液显酸性
D、碳酸钠溶液显碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+）
下列各组物质中，物质之间不可能实现如下转化的是：X
M
Y
M
Z．（　　）
选 项XYZM
 ANH3NONO2O2
 BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2
 CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
 DMgCCOCO2
A、AB、BC、CD、D
下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
A、硫酸铜溶液B、稀硫酸
C、石灰浆D、氢氧化铁胶体
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、碳酸钙与盐酸反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应    Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氢氧化钠和足量二氧化碳反应   2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为
 
．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有
 
．
（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为
 
g，要完成本实验该同学应称取
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
 
．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
 

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
进行实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用盐酸冲洗
C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网