现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液:①HCl②H2SO4③H3PO4④CH3COOH.(1)上述4种酸溶液的c(H+)由大到小的顺序是 .(2)取等体积的上述4种酸溶液.分别与颗粒大小相同的锌反应.反应速率的大小关系为 .(3)取等体积的上述4种酸溶液.分别与足量的锌反应.在同温同压下放出氢气的体积大小关系为 .(4)取等质量的锌分别与4种酸反应.若锌恰好反应完全.则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl②H2SO4③H3PO4④CH3COOH.

（1）上述4种酸溶液的c(H+)由大到小的顺序是(用①②③④表示，下同) 。

（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为。

（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为。

（4）取等质量的锌分别与4种酸反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为。

（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为。

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某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度(S) B．溶质的质量分数(w)

C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

① 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3 NA

② 12 g 石墨中含有1.5 NA个C-C共价键

③ 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA

④ 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中所含氧原子数目为0.3 NA

⑤ 25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 NA

⑥ 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA

A．①③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．②⑤⑥

标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L,关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是

A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确

下列仅器的选用正确的是

A. 称量10．56g Na2CO3固体——用托盘天平

B. 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒

C. 灼烧干海带至完全变成灰烬—用蒸发皿

D. 除去溶液中混有的难溶物一一用普通漏斗

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

⑴写出下列仪器的名称：②_____________；⑤__________；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。(填序号)

⑶现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置B是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误，请改正：______________、_________________ 。

（4）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为_____________ ，还缺少的仪器有_________，实际操作时冷凝水由________(填f或g)口通入。

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )

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