题目内容
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2
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在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内
各组
分的物质的量见下表：
CO2 | H2 | CO | H2O(g) | |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )
A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲
C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
1.8 kJ•mol﹣1
