题目内容

（15分）化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一氯代物只有两种。H、G均可发生银镜反应。 已知：

 

(1) 写出结构简式：A_________________________、B__________________________。

       (2) H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称_______________________________。

       (3) 写出C→C4H4O4反应的化学方程式：

         _________________________________________________________________________

       (4) D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为：

         ________________________________________________________________________

(5) 化学式仍为C8H8O3，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异

         构体的结构简式：

         ______________________________________，________________________________

(6) F与氧气构成燃料电池的两极，用NaOH溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程式：______________________________________

 

【答案】

（15分）

【解析】

 

练习册系列答案
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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数
b
b
．
②第3周期元素的最高化合价
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为
离子键、（极性）共价键
离子键、（极性）共价键
，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
NaClO
NaClO
．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可观察到的实验现象是
无色溶液中产生淡黄色浑浊
无色溶液中产生淡黄色浑浊
．
已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素．G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．请回答下列问题．
（1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为
S=C=S
S=C=S
．
   
D        
    W    
②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
③已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH
小于
小于
7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH
减小
减小
（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是
升高温度，水解增强，c（H+）增大
升高温度，水解增强，c（H+）增大
．
（2）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式
3NaN3=4N2+Na3N
3NaN3=4N2+Na3N
．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为
0.1mol
0.1mol
．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为
NaOH
NaOH
，B的化学式为
NaClO
NaClO
．
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
HClO4
HClO4
．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
．
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
NaClO
NaClO
．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
两种化合物A和B具有相同的最简式．经测定分子中都只含有碳氢两种元素，碳氢的质量比为8：1．已知：化合物A和B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直线上；B与溴单质在溴化铁做催化剂的条件下，不能发生溴代反应．下列说法不正确的是（　　）
化合物A、B的相对分子质量均为86，C、H、O的原子个数之比为2：3：1．各物质之间的转化关系如下所示：

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A、B、C均能使Br 的CCl 溶液褪色，F可以发生银镜反应，E既不能发生银镜反应也不能使Br 的CCl 溶液褪色．
提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：
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请回答下列问题：
（1）A的分子式是
 
．
（2）A→C+D属于
 
反应（填反应类型）．
（3）写出A、B、F的结构简式：
 
、
 
、
 
．
（4）写出D+E→G的化学反应方程式：
 
．
（5）写出同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式（B不必再写）：
 
．
①是链状化合物；
②分子内含有精英家教网基团．

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