题目内容

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

（1）请配平e处的化学反应方程式

KMnO4＋ HCl(浓)=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（3）b处的实验现象为 ，d处的离子方程式为 。

（4）c处反应的离子方程式为 ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________________。

练习册系列答案
相关题目

合成某药物的流程“片段”如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是 。

（2）反应②的化学方程式： 。

（3）B的结构简式为 ；反应③的有机反应类型： 。

（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式： 。

（5）某同学补充A到B的流程如下：

①T的分子式为 ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式： 。

②若步骤II和III互换，后果可能是 。

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA

B．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．1.0L 0.1mol·L－1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1NA

D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

B

氯气中混有氯化氢气体

洗气

氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同

C

除去苏打中少量小苏打

加热

二者的溶解度不同

D

分离CCl4和碘的混合溶液

升华

乙醇与乙酸沸点相差较大

在下列实验中，所选用的仪器合理的是

A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体

C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体

D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是

A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英

B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料

C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应

D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网