在下列实验中.所选用的仪器合理的是A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列实验中，所选用的仪器合理的是

A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体

C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体

D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

练习册系列答案

相关题目

现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）属于弱电解质溶液的是____ __，导电能力最弱的是____ __。

（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是____ ；加水稀释100倍，氢离子浓度大于0.002mol·L－1的是____ __。

（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L－1，则醋酸的电离度为，该温度下醋酸的电力平衡常数K= 。

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

（1）请配平e处的化学反应方程式

KMnO4＋ HCl(浓)=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3）b处的实验现象为，d处的离子方程式为。

（4）c处反应的离子方程式为，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________________。

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的____________。

（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。

Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（3）用量筒量取该浓硫酸______________ mL。

（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_________________。

（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为。

（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②④ B．①④ C．③④ D．②④

Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是

A、3 mol B、1/2 mol C、1/3 mol D、9 mol

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与 NaClO3物质的量之比为 4∶1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为

A．9∶4 B．5∶1 C．11∶2 D．1∶1

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