题目内容
16．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
| A． | 铜和稀硝酸制一氧化氮 | B． | 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 | ||
| C． | 锌和稀硫酸制氢气 | D． | 烧碱固体与浓氨水制氨气 |
分析 由实验装置可知，发生固体与液体不加热的反应制取气体，气体与浓硫酸不反应，利用浓硫酸干燥气体，最后利用向上排空气法收集气体，以此来解答．
解答 解：A．NO不能利用排空气法收集，应选择排水法，故A不选；
B．亚硫酸钠与浓硫酸为固体与液体不加热制二氧化硫，可用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B选；
C．氢气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，故C不选；
D．氨气不能利用浓硫酸干燥，二者发生反应，且氨气利用向下排空气法收集，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、气体的净化及收集为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价分析及实验装置的作用，注重元素化合物知识与实验相结合的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能 | |
| C． | 中和反应和燃烧是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 | |
| D． | 只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生 |
7．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液的浓度为0.01mol/L | |
| B． | 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol/L | |
| C． | 冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离 | |
| D． | 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
4．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极分压式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
A．通过缩小容器的容积增大压强
B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温
D．添加合适的催化剂
E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为0.01mol/（L．min）；②H2的平衡转化率为50%；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极分压式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
A．通过缩小容器的容积增大压强
B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温
D．添加合适的催化剂
E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．
和CH3CH2CH2CH2CH3．
1．下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）
| A． | 乙烷和己烷 | B． | CH3COOH、C3H6O2 | C． |  和 | D． | C2H4、C4H8 |
5．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
| A． | 元素周期表共有18个族 | |
| B． | 含有元素种类最多的族是第ⅠA 族 | |
| C． | 含有元素种类最多的周期是第六周期 | |
| D． | 第五周期有14种金属元素 |
6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
| A． | H2、D2互为同位素 | |
| B． | 氨分子中的化学键都为非极性共价键 | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | S2-的结构示意图： |