Question

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）已知反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．在容积固定的2L密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量浓度如下表：

	C（SO2）mol/L	C（O2）mol/L	C（SO3）mol/L
起始	0.8	1.6	0
2分钟末	a	b	0.1
4分钟末	0.4	1.4	0.4
6分钟末	0.4	1.4	0.4

①判断该反应达到平衡的标志是

 

．
A 容器内气体原子总数不再发生变化
B SO₂的百分含量保持不变
C 容器内气体的分子总数不再发生变化
D 容器内混合气体的密度保持不变
E SO₃的生成速率与SO₃的消耗速率相等
②反应达到化学平衡后，能引起化学反应速率加快、平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的一种方法是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：①可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度保持不变，正逆反应速率相等，据此分析；
②据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素综合考虑，提高转化率需要平衡正向移动．

解答： 解：①A、据质量守恒，任何化学反应前后原子总数不变，所以容器内气体原子总数不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、SO₂的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C、反应前后气体体积不同，所以容器内气体的分子总数不再发生变化说明反应达到平衡状态，故C正确；
D、容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，所以容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E、SO₃的生成速率与SO₃的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确；
故答案为：BCE；
②反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol为正反应气体体积减小的放热反应，降温、加压、增大氧气浓度都可以增大二氧化硫的转化率，同时能够加快反应速率的方法只有加压和增大氧气浓度，故答案为：加压或增大氧气浓度．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断以及影响平衡移动和影响化学反应速率的因素，题目难度不大．