题目内容
24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）
| A、1：16 | B、16：1 |
| C、17：7 | D、7：5 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：H2和O2的反应方程式为2H2+O2
2H2O，如果剩余气体是H2，根据方程式计算参加反应的O2，如果剩余气体是O2，根据方程式计算参加反应的H2，从而计算H2或O2的体积，相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的分子数之比等于其体积之比．
| ||
解答：
解：相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的分子数之比等于其体积之比，氢气和氧气反应方程式为2H2+O2
2H2O，根据方程式知，相同条件下，参加反应的H2和O2的体积之比为2：1，
如果剩余气体是H2，则参加反应的V（O2）=
×（24mL-3mL）=7mL，则混合气体中V（H2）=（24-7）mL=17ml，所以H2和O2的分子数之比=17mL：7mL=17：7；
如果剩余气体是O2，则参加反应的V（H2）=
×（24mL-3mL）=14mL，则混合气体中V（O2）=（24-14）mL=10ml，所以H2和O2的分子数之比=14mL：10mL=7：5；
故选CD．
| ||
如果剩余气体是H2，则参加反应的V（O2）=
| 1 |
| 3 |
如果剩余气体是O2，则参加反应的V（H2）=
| 2 |
| 3 |
故选CD．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确剩余气体成分及反应中氢气和氧气的关系即可解答，也可能根据方程式计算，题目难度不大．
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某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的相对原子质量为（ ）
| A、40 | B、73 |
| C、118 | D、207 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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D、 分子中的所有原子一定不可能共平面 |
，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（ ）
| A、8、18、32、32 |
| B、8、18、18、32 |
| C、8、18、18、18 |
| D、8、8、18、18 |
下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）
| 物质 | 甲烷 | 乙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
| 沸点 | -162℃ | -89℃ | -1℃ | +36℃ |
| A、约-40℃ |
| B、低于-162℃ |
| C、低于-89℃ |
| D、高于+36℃ |