Question

已知CO和C的燃烧热分别是110.5kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1．则 3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时比3.6g碳在氧气中完全燃烧时少放出的热量是（　　）

• A、47.8kJ
• B、22.1 kJ
• C、56.2kJ
• D、18.5kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂

点燃  .

2CO，氧气足量发生反应C+O₂

点燃  .

CO₂．3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算CO生成二氧化碳放出的热量为3.6g碳在氧气中完全燃烧时少放出的热量．

解答： 解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂

点燃  .

2CO，氧气足量发生反应C+O₂

点燃  .

CO₂，3.6g碳的物质的量为

3.6g

12g/mol

=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为

6.4g

32g/mol

=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生，令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程

x+y=0.3 x+2y=0.2×2

，解得

x=0.2 y=0.1

，
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，C和CO的燃烧热分别是393.5kJ?mol^-1、110.5kJ?mol^-1，0.2molCO完全燃烧放出热量为3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时比3.6g碳在氧气中完全燃烧时少放出的热量：0.2mol×110.5kJ?mol^-1=22.1kJ，
故选B．

点评：本题主要考查了有关燃烧热概念的理解应用计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是解题的关键．