题目内容
在标准状况下672L的NH3气体溶于1L水中，配成密度为0.98g/mL、溶质的质量分数为33.77%的稀氨水溶液，该溶液的物质的量浓度约为（ ）
| A、16.36 mol?L-1 |
| B、18.09mol?L-1 |
| C、0.1947 mol?L-1 |
| D、19.47mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据c=
计算所得氨水溶液的物质的量浓度，注意溶质为氨气．
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：密度为0.98g/mL、溶质的质量分数为33.77%的稀氨水溶液，其物质的量浓度=
mol/L=19.47mol/L，故选D．
| 1000×0.98×33.77% |
| 17 |
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数的关系，可以利用定义法进行计算，但比较麻烦．
练习册系列答案
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NaBH4在有机化学中是一种重要的还原剂，但NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，其反应的方程式为：NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2，下列有关说法正确的是（ ）
| A、NaBH4中氢元素为+1价 |
| B、H2O在上述反应中被氧化 |
| C、H2为反应的还原产物，NaBO2为氧化产物 |
| D、保存NaBH4固体时应避免与水接触 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数是NA |
| B、0.1mol金属钠含有的电子数为1.1NA |
| C、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| D、标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、4℃时9mL水和标准状况下33.6L氦气含有相同的原子数 |
| B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA |
| D、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积后者较大 |
电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、CuCl2 |
| C、NaOH |
| D、CaCl2 |
下列除杂试剂和方法正确的一项是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
| A | CH4 | C2H4 | KmnO4溶液 | 洗气 |
| B |  |
Br2 | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| C | 乙醇 | 水 | CaO | 过滤 |
| D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 |