题目内容

在实验室中利用和浓盐酸制制备装置中安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由错误的是

[　　]

A．防止扩散到空气中造成污染

B．便于控制加入的盐酸的量

C．长颈漏斗不便于添加液体

D．尽量避免HCl挥发到空气中

答案：C
练习册系列答案
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完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是
58.5g/mol
58.5g/mol
；0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
→
8Fe（NO3）3
8Fe（NO3）3
+
8Fe2（SO4）3
8Fe2（SO4）3
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H2O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；漂白粉在空气中放置易失效，原因是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的
吸水
吸水
性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有
脱水
脱水
性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
．
某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
BCD
BCD
（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号		 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
；实验Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
．
海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
Na2CO3
Na2CO3
（填试剂化学式），
过滤
过滤
（填操作名称），再加入适量
盐酸
盐酸
（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是
Cl2
Cl2
，白烟的主要成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
．
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
SO2＞Br-＞Cl-
SO2＞Br-＞Cl-
．
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
．

完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．
完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．

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