题目内容
完成下面各题（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．
（2）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析配平；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解，漂白粉失效；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；浓硫酸具有脱水性，是蔗糖碳化；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸．
解答：解：（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO2的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况是的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中c（NO3-）=2c[Ba（NO3）2]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，
故答案为：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L；
（2）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
故答案为：30HNO3、24FeSO4=8Fe（NO3）3、8Fe2（SO4）3、3N2O、15；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中次氯酸钙发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸分解，漂白粉失效；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；浓硫酸具有脱水性，是蔗糖碳化；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸，
故答案为：吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、氧化还原反应、漂白粉性质、浓硫酸的性质等，难度不大，（2）中注意根据化合价及原子守恒判断反应物与产物．
针对下面10种元素，完成以下各小题。
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 |
|
|
| C | N | O |
| Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si |
| S | Cl | m] |
（1）地壳中含量最多的元素是 （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为 。
（4）C与N相比，原子半径较小的是 。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是 。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 。
（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式 。
针对下面10种元素，完成以下各小题。
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周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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C |
N |
O |
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Ne |
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3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
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S |
Cl |
m] |
（1）地壳中含量最多的元素是 （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为 。
（4）C与N相比，原子半径较小的是 。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是 。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 。
（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式 。
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．