题目内容
13．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
分析 （1）碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；
（3）①若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；
②NH3中N元素的化合价为-3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水．
解答 解：（1）碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气，所以大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；
氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，能够吸收氨气中的水和二氧化碳；
故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；
（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，方程式为：2NO+O2═2NO2；
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；
（3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染，
故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；
②NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O（O2置换N2），故答案为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
点评 本题为信息给予题，考查氨气的有关性质，做题时注意题中“氨气可在纯氧中安静燃烧…”这一重要信息，结合氨气的性质解答问题，题目难度中等．
阅读快车系列答案| A． | 元素Y的最高价氧化物的水化物是强酸 | |
| B． | 三种元素的原子半径：r（X）＞r（Z）＞r（Y） | |
| C． | Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| D． | 由X与Z两种元素组成的离子化合物不止一种． |
| A． | 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 | |
| B． | 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者是同分异构体 | |
| C． | 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 | |
| D． | 饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同 |
| A． | 比纯铝熔点高 | |
| B． | 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 | |
| C． | 具有比较活泼的化学性质 | |
| D． | 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 |
| A． | P、S、Cl最高正价依次升高 | |
| B． | Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 | |
| C． | N、O、F原子半径依次增大 | |
| D． | Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
| A． | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O | B． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | ||
| C． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | 2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2 |
是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
，食醋中的有机物结构式
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