题目内容
5．某已被部分被氧化的钠样品共10g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液（常温）的pH为（ ）| A． | 14 | B． | 13 | C． | 12 | D． | 无法计算 |
分析 根据样品中氧元素的质量分数计算出钠元素的质量分数，然后计算出钠原子的物质的量，根据质量守恒定律得出溶液中氢氧化钠的物质的量，最后根据常温下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH．
解答 解：钠样品中含有8%的氧元素，则钠元素的质量分数为92%，所以10g样品中含有钠元素的质量为：10g×92%=9.2g，
根据质量守恒定律，反应后溶液中钠离子的物质的量为：$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，所得溶液中NaOH的物质的量一定为0.4mol，
则溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，
所以在常温下溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10-14mol/L，所得溶液的pH=14，
故选A．
点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确质量分数的概念及pH的表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
5．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量CO2通入过量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$ | |
| B． | 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O | |
| C． | 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 | |
| D． | 含1mol KOH的溶液与含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O |
6．1mol下列气体中所含原子数最多的是（ ）
| A． | H2 | B． | CO2 | C． | CH4 | D． | O2 |
20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中错误的是（ ）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| C（N2O5）/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
| A． | 500 s时O2的浓度为0.075 mol/L | |
| B． | 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 | |
| C． | 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 | |
| D． | 1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L |
，B：
，C：
．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
A结构式CH2=CH2