Question

5．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 少量CO₂通入过量氨水中：NH₃•H₂O+CO₂=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
• B． 含等物质的量的NH₄HSO₃与NaOH溶液混合加热：${HSO}_{3}^{-}$+OH^-=${SO}_{3}^{2-}$+H₂O
• C． 溴化亚铁溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
• D． 含1mol KOH的溶液与含2mol Ba（HCO₃）₂的溶液混合：Ba²⁺+${2HCO}_{3}^{-}$+2OH^-=BaCO₃↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H₂O

Answer 1

分析 A．反应生成碳酸铵；
B．等物质的量反应时铵根离子不参加反应；
C．少量Cl₂只氧化亚铁离子；
D．KOH少量，完全反应，生成碳酸钡、水、碳酸氢钾．

解答 解：A．少量CO₂通入过量氨水中的离子反应为2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．含等物质的量的NH₄HSO₃与NaOH溶液混合加热的离子反应为HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故B正确；
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl₂的离子反应为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故C错误；
D．含1mol KOH的溶液与含2mol Ba（HCO₃）₂的溶液混合的离子反应为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．