Question

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。

（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于        晶体。

（5）D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是             。

Answer 1

⑴C＜O＜N（1分）　H₂O＞CH₄　（1分） H₂O分子间存在分子间氢键，且H₂O为极性分子（2分）　

⑵<（1分）⑶N≡C－C≡N（2分）4N_A（或2.408×10²⁴）（2分）

⑷3d⁵4s¹ （1分）   分子（1分）

⑸CuH（2分）