下列说法错误的是 A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高.冰中既存在范德华力.又存在氢键 B．简单立方是非密置层三维堆积形成的.面心立方是由密置层三维堆积形成的 C．所有共价键都有方向性.形成氢键的三个相关原子可以不在直线上 D．金属晶体的导电.导热性都与自由电子有关.离子晶体在一定条件下可以导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法错误的是

A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键

B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的

C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上

D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

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A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物。A—F之间的相互转化关系如下图所示：

水蒸气

高温

NaOH

溶液

（1）元素B在元素周期表中位置 ▲ ；化合物E的化学式 ▲

（2）写出C和水蒸气反应的化学方程式 ▲

（3）写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²^＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH B．SO₂ C．P（白磷） D．SiO₂

下列说法不正确的是

A．与Br₂发生1:1加成反应的产物有5种

B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C． 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为。

（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为。EO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于晶体。

（5）D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是。

下列物质中，只含有非极性共价键的是

A、NaOH B、NaCl C、H₂ D、H₂S

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）CO₂ .

（2）NaCl .

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br₂和CCl₄的混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄的混合物、蒸馏水
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C	实验室制取H₂	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO₃
D	测定NaOH溶液的浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、 0．100 0 mol·L^－1盐酸

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