汽车尾气净化中的一个反应如下: NO⇌ 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中.反应达到平衡后.改变某一条件.下列示意图正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌ 1/2N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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（2009?安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是（　　）

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol
反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是（　　）

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____       _____
A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
③在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂                D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出此变化中的总化学反应方程式：________________________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一¹·min^一¹

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