Question

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（　　）

• A、pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液
• B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水
• C、pH=3的硫酸和pH=11的KOH
• D、pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合时恰好反应；
B．pH=3的盐酸中盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中浓度大于0.001mol/L，等体积混合时氨水过量；
C．pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成正盐；
D．pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L，pH=10的KOH溶液中氢氧化钾浓度为0.0001mol/L，等体积混合时，酸过量；

解答： 解：A．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液中，硝酸中氢离子浓度0.01mol/L等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=

10-14

10-12

=0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；
B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性pH＞7，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，溶液溶质为醋酸和醋酸根离子，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，pH＜7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及溶质的性质是解答的关键，题目难度中等．