一定质量的铁.氧化铁.氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中.充分反应后产生896mL H2.残留固体1.28g．过滤.滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL.测得其中c(H+)为0.400mol/L．下列判断正确的是( )A．残留固体中一定不含有铁B．滤液中可能含有Fe3+C．原混合物中n(Fe)＞n(Fe2O3)+n(CuO)D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．下列判断正确的是（　　）

	A．	残留固体中一定不含有铁		B．	滤液中可能含有Fe³⁺
	C．	原混合物中n（Fe）＞n（Fe₂O₃）+n（CuO）		D．	原混合物中铁为3.36 g

分析 A．反应后溶液中还有较多H⁺离子剩余，且滤液中没有Cu²⁺，可知残留物没有Fe，只有Cu；
B．而Cu可以残留说明溶液中没有Fe³⁺，溶液中阳离子为H⁺和Fe²⁺；
C．发生反应：Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O、Fe+CuO+2HCl=FeCl₂+Cu+H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据方程式判断；
D．参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，计算混合物中O原子物质的量，根据Cu元素守恒计算n（CuO），再根据O原子守恒计算n（Fe₂O₃），根据m=nM计算氧化铁的质量．

解答解：A．反应后溶液中还有较多H⁺离子剩余，且滤液中没有Cu²⁺，可知残留物没有Fe，只有Cu，故A正确；
B．而Cu可以残留说明溶液中没有Fe³⁺，溶液中阳离子为H⁺和Fe²⁺，故B错误；
C．发生反应：Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O、Fe+CuO+2HCl=FeCl₂+Cu+H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知原混合物中n（Fe）＞n（Fe₂O₃）+n（CuO），故C正确；
D．反应后剩余n（H⁺）=0.4mol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n（HCl）=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，2n（H₂O）+2n（H₂）=n_总（HCl）-n_余（H⁺），即2n（H₂O）+2×$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.44mol-0.08mol，n（H₂O）=0.14mol，故混合物中n（O）=n（H₂O）=0.14mol，由铜元素守恒，则n（CuO）=n（Cu）=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol，由O原子守恒：3n（Fe₂O₃）+n（CuO）=0.14mol，则n（Fe₂O₃）=0.04mol，m（Fe₂O₃）=0.04mol×160g/mol=6.4g，故D错误，
故选AC．

点评本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意从溶液存在的离子判断物质反应的程度，注意利用守恒法与总方程式解答，题目难度中等．

练习册系列答案

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2．下列有关离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	向某无色溶液中加入BaCl₂溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有SO₄^2-
	B．	向某无色溶液中加入稀盐酸后产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定含有CO₃^2-
	C．	向某无色溶液中滴加新制氯水后，再滴加四氯化碳，振荡、静置、分层，若下层溶液呈紫红色，则原溶液中含有I^-
	D．	向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe³⁺没有Fe²⁺

3．

市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
（C₂H₄O）_n $\stackrel{H+}{→}$nC₂H₄O．
（1）先把混合物分离得到（C₂H₄O）_n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取下层液体加石蕊，若变红，则乙醛被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C₂H₄O）_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶中，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子组成相差1个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物
	B．	相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
	C．	碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
	D．	含碳化合物一定为有机物

7．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N₂，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10N_A．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^- （设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

17．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③硅酸盐Na₂Fe₂Si₃O₁₀用氧化物的形式表示为：Na₂O•2FeO•3SiO₂ ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．

4．两只密闭容器A和B，A保持温度、容积不变，B保持温度、压强不变．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之反应：2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．则（填＞、=、＜；向左、向右、不移动；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）＞t（B），SO₂的转化率：a（A）＜a（B）
（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＜v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向不变反应方向移动，B中的化学反应速率减小．
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量降低，B容器中SO₂的百分含量不变．

1．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中：2c （H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
	B．	由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1 HA溶液与0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）

2．下列类比关系正确的是（　　）

	A．	Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应
	B．	AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃•H₂O反应也生成AlO₂^-
	C．	Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应也生成FeI₃
	D．	Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应也生成Na₂SO₃和O₂

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