题目内容

3．《化学与技术》化学工业发展推动社会进步．请回答下列问题：
（1）我国化工专家侯德榜做出的突出贡献是B
A．海水淡化   B．联合制碱   C．合成材料    D．金属冶炼
（2）关于合成氨工业的说法不正确的是D
A．常用铁触媒提高反应速率             B．原料气中的氮气来源于空气
C．通过冷凝把氨从混合气中分离出来     D．降低压强有利于氨的合成
（3）下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A
A．高炉炼铁时用焦炭作氧化剂    B．添加必要的元素可提高钢材的性能
C．催化裂化可提高汽油的产量    D．电解氧化铝时用冰晶石降低其熔点
（4）工业上用电解法冶炼铝时，析出铝的电极是C
A．正极      B．负极      C．阴极      D．阳极．

分析 （1）侯德榜的提出了“侯氏制碱法”；
（2）A、合成氨工业中，铁触媒做催化剂；
B、氮气在空气中丰富的来源；
C、氨气易液化；
D、氨的合成反应是个气体气体减小的反应；
（3）A．高炉炼铁时用焦炭的化合价升高；
    B．添加必要的元素能制成合金；    
    C．催化裂化的目的是获得轻质油；   
    D．冰晶石能降低氧化铝的熔点．
（4）工业上用电解法冶炼铝时，铝元素发生还原反应；

解答 解：（1）侯德榜的提出了“侯氏制碱法”，故选B；
（2）A、合成氨工业中，铁触媒做催化剂，故铁触媒能提高反应速率，故A正确；
B、氮气在空气中丰富的来源，即合成氨的原料氮气来自于空气，故B正确；
C、氨气易液化，故可用冷凝的方法将氨气分离，故C正确；
D、氨的合成反应是个气体气体减小的反应，故应增大压强使平衡右移，更有利于氨的合成，故D错误．
故选D．
（3）A．高炉炼铁时用焦炭的化合价升高，故焦炭做还原剂，故A错误；
    B．添加必要的元素能制成合金，提高钢材的性能，故B正确；    
    C．催化裂化的目的是获得轻质油，尤其是汽油的产量，故C正确；  
    D．冰晶石能降低氧化铝的熔点，降低电解时的能耗，故D正确．
故选A．
（4）工业上用电解法冶炼铝时，铝元素发生还原反应，故在阴极上放电生成，故选C．

点评 本题考查了化学史、合成氨工业和高炉炼铁等，难度不大，注意基础知识的把握．

练习册系列答案
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13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH相同的①NH4F ②NH4Cl ③NH4Al（SO4）2三种溶液的物质的量浓度 ①＞②＞③
C．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
14．常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质AAl，乙NaAlO2．
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
利用该反应的原理，可用于焊接金属等．
（3）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

a、AlCl3溶液中加入氨水至过量③．
b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量⑥．
c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①．
d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液⑤．
11．用分子的观点对下列常见现象的解析，错误的是（　　）
A．花香四溢--分子在不停运动
B．热胀冷缩--分子的大小随温度变化而改变
C．酒精挥发--分子间距增大
D．氢气和氧气反应生成水--分子发生了变化
18．图中黑点表示部分短周期元素的原子（其中有10个用数字作了标记），这些原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示（图中未标明具体的原子序数）．
（l）图中标记为5号原子的元素符号是Ne（填元素符号）．
（2）图中标记为3号和6号可形成原子数比为2：1的化合物，这种化合物的电子式为
（3）图中标汜为1、7、8的原子半径从大到小的顺序为Al＞Si＞C
（4）图中3、4、9、10四种原子分别形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）．
（5）写出6号和7号相应的元素形成的最高价氧化物的水化物相互间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
8．霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
A．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与3molH2反应
B．处于同一平面的碳原子至多9个
C．只有2个官能团
D．分子式为：C17H20O6
15．现有pH都等于1的盐酸和硫酸，及溶液的浓度都等于0.1mol•L-1的NaOH和Ba（OH）2溶液，四种溶液以等体积混合时，求所得溶液的pH．
12．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）
A．甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使热的酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰
D．1mol甲苯最多能与3mol氢气发生加成反应
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．20℃时，1mol SO2的体积一定大于22.4L
B．常温常压下，1mol CO2与18 g H2O所含有的原子总数均为3 NA
C．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
D．标准状况下，11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA

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