Question

13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中：c（OH^-）+c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． pH相同的①NH₄F ②NH₄Cl ③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液的物质的量浓度 ①＞②＞③
• C． pH=2 的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• D． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

Answer 1

分析 A、根据溶液中的电荷守恒c（OH^-）+c（HS^-）=c（H^-）；
B、根据①NH₄F ②NH₄Cl ③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中铵根离子的水解程度来判断；
C、pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合得到草酸氢钠溶液，根据溶液中的物料守恒来回答；
D、pH=a的氨水溶液稀释后，电离平衡会正向移动．

解答 解：A、根据溶液中的电荷守恒2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺），所以c（OH^-）+c（HS^-）＜1×10^-5mol•L^-1，故A错误；
B、①NH₄F ②NH₄Cl ③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中铵根离子的水解程度①＞②＞③，所以pH相同的①NH₄F ②NH₄Cl ③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液的物质的量浓度 ①＜②＜③，故B错误；
C、pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合得到草酸氢钠溶液，溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故C正确；
D、pH=a的氨水溶液稀释后，电离平衡会正向移动，稀释10倍后，其pH=b，则b＞a-1，即a＜b+1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解平衡以及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确弱电解质电离特点及盐的水解平衡以及应用是解本题关键，难度中等．