Question

【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A. 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

B. c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

C. 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性

D. a点溶液pH=12

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线I对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线I代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故A错误；

B.c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故B正确；

C.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故C错误；

D.依题意，四甲基强氧化铵是一元强碱，c (OH-)=0.1molL-1，c(H+)=1×10-13 molL-1，pH=-lg c(H+)=13，故D错误。

故选B。