题目内容
氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
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C（s）+
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| 2 |
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．下列物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3．
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol-1．若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．该温度下的平衡常数K=
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
②二氧化硫是酸性氧化物，依据化学性质分析选择吸收的试剂；
（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，计算平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；
（3）方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，据此确定二氧化硫的物质的量，进而定尾气中二氧化硫的含量；
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大；
（4）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．
②二氧化硫是酸性氧化物，依据化学性质分析选择吸收的试剂；
（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，计算平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；
（3）方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，据此确定二氧化硫的物质的量，进而定尾气中二氧化硫的含量；
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大；
（4）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．
解答：
解：（1）①已知：①H2 （g）+
O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.81kJ?mol-1，
②C （s）+
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（-110.51kJ?mol-1）-（-241.81kJ?mol-1）=+13l.3 kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1；
②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：ab；
（2）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10-6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：4×10-6；该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大；
（3）甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；
故答案为：偏低；
（4）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4；
故答案为：酸性；4．
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②C （s）+
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利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（-110.51kJ?mol-1）-（-241.81kJ?mol-1）=+13l.3 kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1；
②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：ab；
（2）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10-6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：4×10-6；该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大；
（3）甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；
故答案为：偏低；
（4）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4；
故答案为：酸性；4．
点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识、水的电离平衡和溶液酸碱性的关系，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算，题目难度中等，注意相关知识的积累．
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下列按电负性减小顺序排列的是（ ）
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