Question

（1）已知10g CaCO₃分解需要吸收17.56kJ 热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式：                                                                               。

（2）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为              g。

 

Answer 1

【答案】

（4分）（1）CaCO₃(s)＝CaO(s) +  CO₂(g)  ΔH＝+175.6kJ·mol^-1    （2）4.16

【解析】

试题分析：（1）10g CaCO₃分解需要吸收17.56kJ 热量，则1mol即100g碳酸钙分解需要消耗的能量是175.6kJ，因此该反应的热化学方程式是CaCO₃(s)＝CaO(s) +  CO₂(g)  ΔH＝+175.6kJ·mol^-1。

（2）碳酸氢钠分解的方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑    △m↓

                           2×84g       106g                62g

                             m                              0.31g

解得m＝（62g×0.31g）÷168g＝0.84g

所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g

考点：考查热化学方程式的书写、混合物的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有利于培养学生规范的答题能力，在计算碳酸钠的质量时，注意利用好差量法，注意有关解题方法的归纳和总结。