题目内容
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
| A、450mL | B、500mL |
| C、400mL | D、不能确定 |
考点：铁的化学性质,化学方程式的有关计算,铁的氧化物和氢氧化物
专题：计算题
分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算．
解答：
解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-
=0.45mol，
所以V（NaOH）=
=0.45L，即450ml，
故选A．
n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
所以V（NaOH）=
| 0.45mol |
| 1mol/L |
故选A．
点评：本题考查有关混合物的计算，本题注意根据Na+和NO3-全部结合及硝酸根离子的两个去处计算，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列每组物质的名称、俗名、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）
| A、甲烷、沼气、CH4 |
| B、氢氯酸、盐酸、HCl |
| C、氢氧化钠、火碱、NaOH |
| D、氧化钙、熟石灰、CaCO3 |
2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖．青蒿素结构式如图所示．已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）| A、青蒿素分子有6个手性碳原子 |
| B、青蒿素的化学式为：C15H22O5 |
| C、青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 |
| D、青蒿素是脂溶性的 |
下列关于有机物
的说法，正确的是（ ）
的说法，正确的是（ ）| A、该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团 |
| B、该有机物可与浓溴水发生加成反应，但不能发取代去反应 |
| C、该有机物在酸性条件下水解，生成的有机物只有两种 |
| D、1mol该化合物最多可与10molNaOH反应 |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| B、由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
| C、含有大量Fe3+的溶液，SCN-、I-、K+、Br- |
| D、澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 |
B、 表示将1.000 mol?L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol?L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 |
C、 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
D、 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
下列说法正确的是（ ）
| A、增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 |
| B、增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制取氢气的速率 |
| C、增加CaCO3可以加速CaCO3的分解反应速率 |
| D、增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 |
有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下可按如图关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物．问：