Question

1．将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将得到产物依次通入浓硫酸和石灰水中，其中浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有乙烷
• B． 一定有甲烷
• C． 一定没有甲烷
• D． 不一定有甲烷

Answer 1

分析 将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀，则n（H₂O）=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=$\frac{150g}{100g/mol}$=1.5mol，
则混合的平均化学式为：C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答 解：将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀，则n（H₂O）=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=$\frac{150g}{100g/mol}$=1.5mol，
混合烃中平均碳原子数为：$\frac{1.5mol}{1mol}$=1.5、平均H原子数为：$\frac{2mol×2}{1mol}$=4，
该混合烃的平均分子式为：C_1.5H₄，
所以混合烃中一定含有甲烷，
由于甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，则一定不含乙烷，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒、平均分子式法在确定有机物分子式、结构简式中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．