Question

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1L，2mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目为0.2N_A
• B． 加热条件下，MnO₂与浓盐酸反应生成7.1gCl₂，转移的电子数目为0.2N_A
• C． 标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数目为0.5N_A
• D． 常温下，1L0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解；
B、求出氯气的物质的量，然后根据反应中氯元素的价态由-1价变为0价来分析；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、醋酸是弱酸，不能完全电离．

解答 解：A、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.2N_A个，故A错误；
B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而反应中氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氯气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B正确；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．